Розклад дистанційних занять 16 по
20.03.2020
Клас
|
Предмет
|
Дата
|
Тема
|
Д/з
|
7
|
хімія
|
17.03
|
Вода, склад молекули, поширеність
в природі, фізичні властивості.
|
§ 31, конспект, №9, 10 ст. 148 (письмово). Пов. § 13
|
8
|
хімія
|
16.03
|
Фізичні властивості основ
|
§ 32, конспект. Повт. § 16
|
8
|
хімія
|
18.03
|
Хімічні властивості лугів
|
§ 33, конспект, № 6, 7, 8 ст. 179. Повт. § 17
|
9
|
хімія
|
16.03
|
Поняття про спирти на прикладі етанолу.
|
§ 30, № 367, 369, 370 (задачі). Запитання для засвоєння
№ 356-361, повт. §18, 19
|
9
|
хімія
|
18.03
|
Отруйність спиртів
|
§ 31, запитання для засвоєння № 373, 374
|
9
|
хімія
|
20.03
|
Гліцерол. Якісна реакція на гліцерил.
|
|
9
|
хімія
|
20.03
|
Етанова кислота, її властивості.
|
§ 32, 33, конспект, № 398 ст. 188. Повт. §17, 18
|
Зверніть увагу!
Опрацювати конспект - це означає пересипати його в зошит з доповненнями, якщо потрібно, то дописати визначення, закінчити речення або схеми. І тільки потім виконувати домашні завдання.
Бажаю успіхів!
Тема: Вода, склад молекули, поширеність в природі,
фізичні властивості.
1. Запишіть у зошиті:
1) хімічні формули води;
2) якісний склад;
3) кількісний склад;
4) відносну молекулярну масу;
5) масову частку Гідрогуне і Оксигену.
2. Фізичні властивості води.
Безбарвна,
прозора, без смаку і запаху.
Температура
кипіння 100ºС
Температура
замерзання 0ºС
При замерзанні
розширюється.
Теплопровідність мала.
Теплоємність
висока.
Електропровідність низька.
Д/з § 31, конспект, №9, 10 ст. 148 (письмово). Пов. § 13
8 клас
Тема: Фізичні властивості основ
1. Схема 1.
Загальна формула основ Ме(ОН) n
Фізичні властивості лугів (підручник ст. 168)
Фізичні властивості нерозчинних гідроксидів (підручник
ст. 169)
2. Використання основ (підручник ст. 170)
Д/з § 32, конспект. Повт. § 16
Тема: Хімічні властивості лугів
1. Виявлення лугів
Для виявлення лугів використовують
1) індикатори (таблиця 10 «Забарвлення індикаторів» ст.
173)
2) взаємодія основ з кислотами
основа + кислота = сіль + вода
Реакція між
кислотою і основою – реакція нейтралізації (обміну)
-
газ ↑
-
вода Н2О
-
осад ↓ (таблиця
«Розчинності»)
3) взаємодія лугів з кислотними (оксидами неметалів) оксидами
луг + кислотний оксид = сіль + вода
4) взаємодія лугів із солями
луг + нерозчинна сіль (1) = нерозчинний гідроксид + сіль (2)
5) розкладання нерозчинних гідроксидів
нерозчинний гідроксид =t оксид + вода
Д/з § 33, конспект, № 6, 7, 8 ст. 179. Повт. § 17
9 клас
Тема: Поняття про спирти на прикладі етанолу.
1. Спирти – органічні речовини, в яких вуглеводневий радикал з’єднаний з гідроксильною групою –ОН
-ОН – функціональна група спиртів
Функціональна група – група атомів,
яка обумовлює властивості спиртів.
Назва спирту: до назви відповідного алкану додається суфікс –ол.
Загальна формула насичених одноатомних спиртів: CnH2n+1OH
Загальна формула одноатомних спиртів R – ОН
R – вуглеводневий радикал
Схема 2.
2. Фізичні властивості метанолу та етанолу (підручник ст. 172)
3. Хімічні властивості спиртів (підручник ст. 173)
4. Застосування (підручник ст. 175)
Д/з § 30, № 367, 369, 370 (задачі). Запитання для засвоєння № 356-361,
повт. §18, 19
Тема: Отруйність спиртів
Д/з § 31, запитання для засвоєння № 373, 374
Тема: Гліцерол. Якісна реакція на гліцерил.
1. Формування гліцерилу
С3Н5(ОН)3 – пронантриол або гліцерол.
Це найпростіший трьохатомний спирт,
молекули якого містять три гідроксильні групи.
2. Фізичні властивості (підручник ст. 180)
3. Хімічні властивості гліцерилу
- горіння (повне окиснення)
- якісна реакція на гліцерол.
Якісною реакцією на гліцерол є його взаємодія зі щойно добутим купрум(ІІ)
гідроксидом.
У результаті реакції утворюється прозорий темно-синій розчин – гліцерат
купруму.
4. Застосування Гліцеролу. (мал. 32.2 ст. 182)
Тема: Етанова кислота, її властивості.
1. Карбонові кислоти – органічні речовини, в яких вуглеводний радикал з’єднаний з карбоксильною групою
- СООН – карбоксильна група, функціональна група карбонових кислот.
Схема 1.
Схема 2.
Загальна формула одноосновних кислот R-СООН
Загальна формула насичених одноосновних кислот CnH2n+1COOH
Назва карбонових кислот:
назва вуглеводню + закінчення «ова» + слово «кислота»
наприклад НСООН метанова кислота
СН3СООН
етанова кислота
2. Фізичні властивості етанової кислоти (підручник ст.184)
3. Хімічні властивості
- реакція горіння (в результаті утворюються вуглекислий газ і вода)
- змінює колір індикатора
- дисоціює з утворенням йону Гідрогену
- взаємодіє з металами
- основними оксидами
- основами
- з солями
(підручник ст. 185)
Солі етанової кислоти називаються етаноатами або ацетатами
CH3COONa – натрій етаноат (натрій ацетат)
4. Поширення в природі органічних кислот мал. 33.2 ст.186
5. Застосування мал. 33.3 ст. 187
Д/з § 32, 33, конспект, № 398 ст. 188. Повт. §17, 18
Розклад дистанційних занять 30.03
по 03.04.2020
Клас
|
Предмет
|
Дата
|
Тема
|
Д/з
|
7
|
хімія
|
31.03
|
Розчин і його компоненти. Кількісний склад розчину.
|
§ 32, 33, опрацювати конспект; № 4, 8 ст. 153. Повт. §
16
|
7
|
хімія
|
01.04
|
Розв’язування
розрахункових задач
|
§ 33, № 5
§ 34, № 2, 3 ст. 160
|
8
|
хімія
|
30.03
|
Фізичні властивості солей.
|
§ 37, №1, №2 (додаток 1 на ст. 240), ст.206, повт § 19
|
8
|
хімія
|
01.04
|
Хімічні властивості солей.
|
§ 38, №8 (а – д) ст.212, повтр § 20, 21
|
9
|
хімія
|
01.04
|
Поняття про вищі карбонові кислоти.
|
§ 34 ст. 190-191, опрацювати конспект, тести, повт. §20
|
9
|
хімія
|
03.04
|
Мило, його склад, мийна дія. Жири. Жири в природі.
|
§ 34, 35, опрацювати конспект. Повт. § 21. Завдання.
Обчислити масову частку Карбону в три олеїні
|
7 клас
Тема: Розчин і його компоненти. Кількісний склад розчину.
Розчинення – це…
Розчинена речовина – це…
Розчинник – це…
Розчин = розчинник + розчинена речовина
Компонент розчину …
Розчинником може бути вода, спирт, ацетон
Речовини
(залежно від розчинності у воді)
розчинні малорозчинні нерозчинні
Абсолютно нерозчинних речовин не існує.
Розчинність твердих речовин залежить від…
Розчинність газів залежить від…
Одним із способів
вираження вмісту розчиненої речовини в розчини є її масова частка.
Wp.p. =
або Wp.p. =
Wр.р. – масова частка розчиненої речовини.
m1 – маса розчиненої речовини
m2 – маса розчину. m2 = m1
+ mводи
Обчислюється
масова частка розчиненої речовини у % або 0,… (десятих долях одиниці)
m2 = m1 * w m1=
Д/з § 32, 33, опрацювати конспект; № 4, 8 ст. 153. Повт.
§ 16
Тема: Розв’язування
розрахункових задач
Прикладом розв’язування задач § 33
ст. 154 та § 34 ст. 157
Д/з § 33, № 5 (данні таблиці підтвердіть розрахунками).
Наприклад. Задача 1
Дано
m2 = 50 г
m1 = 12 г
|
Wp.p. =
mв = m2 –
m1
mв = 50 г – 12 г =
38 г
Wp.p. =
Відповідь: mв = 38 г, wр.р. = 24%
|
mв – ?
Wp.p. - ?
|
Д/з
§ 34, № 2, 3 ст. 160
8 клас
Тема: Фізичні властивості солей.
1) Фізичні властивості солей.
Робота з підручником ст. 202-203 (скласти конспект)
2) Поширення солей в природі ст. 204-205
Д/з § 37, №1, №2 (додаток 1 на ст. 240), ст.206, повт §
19
Тема: Хімічні властивості солей.
1) Взаємодія солей з основами
розчинна сіль (1) + луг → нерозчинний гідроксид ↓ + сіль
(2)
2) Взаємодія солей з кислотами
сіль (1) + кислота (1) → сіль (2) + кислота (2)
3) Реакція між двома солями
розчинна сіль (1) + нерозчинна сіль (2) → нерозчинна сіль
(3) + сіль (4)
Опрацьовуючи матеріал
§ 38, зверніть увагу на умови проходження реакцій.
Д/з § 38, №8 (а – д) ст.212, повтр § 20, 21
9 клас
Тема: Поняття про вищі карбонові кислоти.
Вищі карбонові кислоти (ВКК) – це…
Карбонові кислоти
нижчі вищі
насичені ненасичені
Насичені вищі карбонові кислоти
Стеаринова…
Пальмітинова…
Ненасичені вищі карбонові кислоти
Олеїнова…
Ліполева…
Ліполенова…
Д/з § 34 ст. 190-191, опрацювати конспект, тести, повт.
§20
Тести
1. Виберіть формулу оцтової кислоти
а) С2Н5ОН; б) СН3 – СОН;
в) СН3 – СООН.
2. Установіть відповідність між вихідними речовинами та
продуктами реакції
а) СН3СООН + Мg → 1) (СН3СОО)2Мg + Н2О
б) СН3СООН + МgО → 2) (СН3СОО)2Мg + Н2
в) СН3СООН + Мg(ОН)2 → 3) (СН3СОО)2Мg + Н2О
3. Установіть відповідність між органічною речовиною та
якісним реактивом на неї
а) Гліцерол 1) КМnО4
б)
Метанова кислота 2) Сu(ОН)2
в) Ацетилен 3) Лакмус
4. Установіть
послідовність посилення кислотних властивостей у таких речовинах:
а) метанол;
б) метанова кислота;
в) вода;
г) хлорид на кислота.
5. Яка маса солі утвориться під час взаємодії натрій
гідроксиду з розчином оцтової кислоти масою 300 г з масовою часткою кислоти
20%.
Тема: Мило, його склад, мийна дія. Жири. Жири в природі.
1. Мило, його склад, мийна дія (скласти конспект ст.
191-192)
2. Поняття про жири.
Жири – це…
Загальна формула жирів…
Склад жирів установили…
3. Фізичні властивості жирів
Жири
Тверді Рідкі
(доповнити схему ст. 198)
4. Жири в природі
Транс-жири або штучні жири. Що це таке?
Д/з § 34, 35, опрацювати конспект. Повт. § 21. Завдання.
Обчислити масову частку Карбону в три олеїні
СН2 – О – СО – С17Н33
│
СН – О – СО – С17Н33
│
СН2 – О – СО – С17Н33
Комментариев нет:
Отправить комментарий